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1  前言

碳酸li和氫氧化鋰都是電池的原材料，在一些電池中兩者可能都有存在，但一些高性能的電池必須選用氫氧化鋰作為電極材料，雖然兩者都可以從鋰輝石中提取，但是合成氫氧化鋰成本偏高，相比于從碳酸li轉(zhuǎn)化為氫氧化鋰，后者更為廉價(jià)。因?yàn)闅溲趸噥?lái)自于碳酸li，在生產(chǎn)中可能會(huì)有碳酸li的剩余，所以要對(duì)其進(jìn)行含量檢測(cè)，防止含量超標(biāo)，以致影響電池品質(zhì)。本方法用鹽酸滴定經(jīng)處理過(guò)的材料樣品，根據(jù)點(diǎn)位突躍判斷滴定終點(diǎn)，分別計(jì)算出二者含量，操作簡(jiǎn)單，滴定速度快，數(shù)據(jù)重復(fù)性良好，是檢測(cè)這類(lèi)材料的不錯(cuò)選擇。

2  儀器和試劑

2.1 儀器

JH-T6全自動(dòng)電位滴定儀   pH 復(fù)合電極、 10mL 滴定管

2.2 試劑

鹽酸溶液（ 0.1mol/L）、純水。

3 實(shí)驗(yàn)方法

3.1 實(shí)驗(yàn)步驟

準(zhǔn)確稱(chēng)取  1  g  試樣于  250  mL  錐形瓶中，加入磁力攪拌轉(zhuǎn)子和  100mL  蒸餾水，置于磁力攪拌器上攪拌 5min ，靜置  1 小時(shí)，然后用濾紙過(guò)濾。

取 50 mL 濾液于滴定杯中，加水  10ml ，混合均勻，將滴定杯置于滴定臺(tái)上，插入電極，開(kāi)啟電位滴定儀及攪拌器，用標(biāo)定的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液（ 0.09956 mol/L）滴定，滴定至終點(diǎn)。

3.2 儀器參數(shù)

3.2.1 碳酸li氫氧化鋰含量測(cè)定：

4 結(jié)果與討論

4.1 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

4.1.2 碳酸li氫氧化鋰含量測(cè)定：

4.2 計(jì)算公式

4.2.1 碳酸li含量計(jì)算公式：

式中：V2---V-V1 的體積，單位為毫升（ ml);

m---試樣質(zhì)量，單位為克（ g);

4.2.2 氫氧化鋰含量計(jì)算公式：